Decomposition kinetics of industrial jarosite in alkaline media for the recovery of precious metals by cyanidation

In the present study, the aqueous-slurry decomposition kinetics of industrial jarosite in alkaline media for the recovery of silver by cyanidation was investigated. For this purpose, aqueous-slurry decomposition experiments, using both NaOH and Ca(OH)(2) as alkalinising agents, were carried out in order to (1) study the effect of pH (i.e. 8, 9, 10 and11), contact time and temperature (i.e. 30, 40, 60 and 70 degrees C) on jarosite decomposition; (2) elucidate the rate-determining step of the process kinetics when using NaOH or Ca(OH)(2), by applying the shrinking core model and Arrhenius equation and (3) study the effect of the aqueous-slurry decomposition on the recovery of silver by cyanidation. Results showed that when NaOH was used, the decomposition process was controlled by the chemical reaction with an activation energy of 40.42kJmol(-1), whereas when Ca(OH)(2) was used, the decomposition was controlled by diffusion through a porous layer of CaCO3 with an activation energy of 21.72kJmol(-1). The alkaline decomposition emerges as a necessary step in order to recover up to 74% of the silver contained in the jarosite by cyanidation. Dans cette etude, on a examine la cinetique de decomposition de la suspension aqueuse de la jarosite industrielle en milieux alcalins pour la recuperation de l'argent par cyanuration. cette fin, on a effectue des experiences de decomposition de suspension aqueuse, en utilisant du NaOH ou du Ca(OH)(2) comme agents d'alcalisation, afin: (1) d'etudier l'effet du pH (i.e. 8, 9, 10 et 11), de la duree de contact et de la temperature (i.e. 30, 40, 60 et 70 degrees C) sur la decomposition de la jarosite; (2) d'elucider l'etape cinetiquement limitante de la cinetique du procede lorsqu'on utilise du NaOH ou du Ca(OH)(2), en appliquant le modele du noyau retrecissant et l'equation d'Arrhenius; et (3) d'etudier l'effet de la decomposition de la suspension aqueuse sur la recuperation de l'argent par cyanuration. Les resultats ont montre que lorsqu'on utilisait le NaOH, le procede de decomposition etait controle par la reaction chimique, avec une energie d'activation de 40.42kJmol(-1), alors que lorsqu'on utilisait le Ca(OH)(2), la decomposition etait controlee par la diffusion a travers une couche poreuse de CaCO3, avec une energie d'activation de 21.72kJmol(-1). La decomposition alcaline emerge comme une etape necessaire de la recuperation par cyanuration de jusqu'a 74% de l'argent contenu dans la jarosite.